电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qián秋以为期句式特点，秋以为期句式判断g)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷秋以为期句式特点，秋以为期句式判断递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成秋以为期句式特点，秋以为期句式判断键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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